Question

ملخص الخلايا الجلفانية كيمياء ثالث ثانوي 

شرح وحل ملخص مرحباً اعزائي طلاب وطالبات العلم في موقعنا باك نت يسرنا بزيارتكم أن نقدم لكم من كتاب الطالب 2023 شرح ملخص وحل تطبيقات دروس ونصوص مقترح كما نقدم لكم الأن أعزائي الطلاب... ملخص الخلايا الجلفانية كيمياء ثالث ثانوي 

الإجابة هي

  كيمياء : الكيمياء الكهربائية

     الخلايا الجلفانية :

تحدث الاكسدة في الخلایا الجلفانیة عند الأنود ( المصعد ) منتجة إلكترونات تتدفق نحو الكاثود ( المھبط ) حیث یحدث الاختزال .

الكیمیاء الكھربائیة: ھي دراسة عملیات الأكسدة والاختزال التي تتحول من خلالھا الطاقة الكیمیائیة إلى طاقة كھربائیة، وبالعكس.

_ القنطرة الملحیة: استمرار للتفاعل ، وھي ممر لتدفق الأیونات من جھة لأخرى .

_ الخلیة الكھروكیمیائیة: جھاز یستعمل تفاعل الأكسدة والاختزال لإنتاج طاقة كھربائیة، أو یستعمل الطاقة الكھربائیة لإحداث تفاعل كیمیائي.

_ الخلیة الجلفانیة نوع من الخلایا الكھروكیمیائیة التي تحول الطاقة الكیمیائیة إلى طاقة كھربائیةً بواسطة تفاعل الأكسدة والاختزال التلقائي .

تتكـون الخلایـا الكھروكیمیائیة من جزأین یطلق عـلى كل منھما نصف الخلیة

یحتوي كل نصف خلیة على قطب ومحلول یشتمل على أیونات.

القطب الذي یحدث عنده تفاعل الأكسدة الأنود anode ( المصعد )

یسمى القطب الذي یحدث عنده تفاعل الاختزال الكاثود cathod ( المھبط )

الفولت ھو الوحدة المسـتعملة في قیاس جھد الخلیة.

مدى قابلیة المادة لاكتساب الإلكترونات ھو جھد الاختزال

یقاس جھد الاختزال لكل الأقطاب مقابل قطب واحد، فاختاروا قطب الھیدروجین القیاسي

تكون من شریحة صغیرة من البلاتین مغموسة في محلول حمض الھیدروكلوریك HCl الذي یحتوي على أیونات ھیدروجین بتركیز 1M. ویتم ضخ غاز الھیدروجین H2 في المحلول عند ضغط 1 atm ودرجة حرارة 25 °C، وتعرف ھذه الظروف بالظروف القیاسیة ( STP ) فرق الجھد لقطب الھیدروجین القیاسي المسمى جھد الاختزال القیاسي H2°E مساویا 000V.0

تدفق الالكترونات من قطب الهيدروجين الى قطب النحاس , و تختزل ايونات الى فلز النحاس

مقارنة قطب النحاس بقطب الهيدروجين .

 

مقارنة قطب الخارصين بقطب الهيدروجين .

أن أیونات الھیدروجین عند قطب الھیدروجین تكتسب إلكترونات أسھل من أیونات الخارصین، لذا یكون جھد اختزال أیونات الھیدروجین أعلى من جھد اختزال أیونات الخارصین، یكون قیمة سالبة.

معادلة جھد الخلیة صفحة

Eocell = Eocathod - Eo anode

 

جهد الخلية القياسي = الجهد القياسي لنصف خلية الاختزال مطروحا منه الجهد القياسي لنصف خلية التأكسد .

تتدفق الالكترونات و تلقائي في الخلية الجلفانية من نصف الخلية ذات جهد الاختزال القياسي الاقل الى نصف الخلية ذات جهد الاختزال القياسي الاكبر , لتعطي جدا موجبا للخلية .

لجهد المحسوب موجب اما اذا كانت القيمة سالبة فالتفاعل غير تقائي , لكن في حالة عكس تفاعل غير تلقائي فسيكون له جهد خلية موجب , و هذا يعني ان التفاعل العكسي يكون تقائيا .

 

_ جهود نصف الخلية : ( حسب جهود الاختزال القياسية 

ملاحظة هامة : سيحدث نصف التفاعل الذي له جهد اختزال اقل في اتجاه عكسي , و يصبح تفاعل اكسدة 

نصف التفاعل الذي له جهد اختزال موجب اكبر يحدث في صورة اختزال .

نصف التفاعل الذي له جهد اختزال سالب اكبر يحدث في صورة اكسدة يقاس جهد القطب تحت الظروف القياسية 25C و 1atm ويرمز له بالرمز E

Answer 1

البطاريات :

البطاريات خلايا جلفانية تستعمل التفاعلات التلقائية لانتاج الطاقة لاغراض متعددة .

و البطارية : عبارة عن خلية جلفانية .

خلية الخارصين و الكربون الجافة الخلية الجافة هي خلية جلفانية .

البطاريات القلوية : لقد حلت الخلية القلوية الجافة لاكثر كفاءة , محل خلية الخارصين و الكربون الجافة .

بطاريات الفضة : اصغر حجما , و تستعمل في تزويد الاجهزة بالطاقة , و منها سماعات الاذن و الساعات و آلات التصوير .

البطاریات الأویة والثانویة خلایا الخارصین والكربون، والقلویة، والفضة على أنھا بطاریات أولیة.

_ البطاریات الأولیة: ھي التي تنتج طاقة كھربائیة من تفاعل الأكسدة والاختزال الذي لا یحدث بشكل عكسي بسھولة، وتصبح البطاریة غیر صالحة للاستعمال بعد انتھاء التفاعل

_ البطاریات الثانویة: وھي تعتمد على تفاعل الأكسـدة والاختـزال العكسي، لذا فإنھ یمكن شـحنھا. فبطاریة السـیارة والحاسـوب المحمول . بطاریات التخزین التي تستعمل في آلات الحلاقة وآلات التصویر الرقمیة بطاریات نیكل – كادمیوم قابلة للشحن.

_ بطاریات تخزین المركم الرصاصي الحمضیة: تستخدم في السیارات بطاریات الرصاص الحمضیة وھو الاسم الأكثر شیوعا لھا؛ لأن المحلول الموصل في البطاریة ھو محلول حمض الكبریتیك، وھي بطاریة غیر جافة.

_ بطاریات اللیثیوم : بطاریة ذات وزن خفیف، تخزن كمیات كبیرة من الطاقة بالنسبة لحجمھا لذا ركز المھندسون انتباھھم على عنصر اللیثیـوم لسببین، ھما: أن اللیثیوم أخف فــلز معــروف، وأن لھ أقـل جھد اختزال قیاسي بالنسبـة إلى العناصر الفلزیة الأخر 40.3 -V وتستمر بطاریات اللیثیوم فترة أطول .

تستعمل عادة في الساعات والحواسیب وآلات التصویر للحفاظ على الزمن والتاریخ والذاكرة والاستعدادات الشخصیة حتى عند إطفاء الجھاز.

_ خلیة الوقود: خلیة جلفانیة وتختلف خلایا الوقود عن البطاریات الأخرى ؛ لأنھا تزود بالوقود باستمرار من مصدر خارجي.

وبسبب المصدر الخارجي فإن خلیة الوقود لا تنفد مثل سائرالبطاریات ؛ حیث تستمر في إنتاج الكھرباء ما دام الوقود متوافر .

_ التآكل : ھو خسـارة الفلـز الناتـج عن تفاعـل أكسـدة واختزال بـین الفلـز والمواد التـي في البیئـة.

لمنع التآكل ھي الجلفنة؛ إذ یتم بھا تغلیف الحدید بفلز أكثر مقاومة للتأكسد.

طرائق الحمایة من التآكل ھي: الطلاء، أو التغلیـف بفلـز آخـر، أو اسـتعمال أنود مضح.

                          التحليل الكهربائي :

یؤدي وجود مصدر تیار كھربائي في التحلیل الكھربائي إلى حدوث تفاعل غیر تلقائي في الخلایا الكھروكیمیائیة . ویسمى استعمال الطاقة الكھربائیة لإحداث تفاعل كیمیائي التحلیل الكھربائي.

وتسمى الخلیة الكھروكیمیائیة التي یحدث فیھا تحلیل كھربائي خلیة التحلیل الكھربائي.

فعند إعادة شحن بطاریة ثانویة مثلا فإنھا تعمل عمل خلیة تحلیل كھربائي.

تطبیقات التحلیل الكھربائي

التحـلیـل الكھربائـي للـماء و التحلیل الكھربائي لمصھور NaCl والتحلیل الكھربائي لماء البحر و إنتاج الألومنیوم و تقنیة الخامات (تقنیة الفلزات) و الطلاء بالكھرباء .