عينة من كبريتيت الصوديوم Na2SO3 كتلتها 2.25g. أوجد:
a. عدد أيونات + Na الموجودة فيها.
b. عدد أيونات -SO3 2 الموجودة فيها.
c. الكتلة بالجرامات لوحدة صيغة واحدة من Na2SO3 في العينة.
مرحباً بكم متابعينا الأعزاء طلاب وطالبات العلم في موقع باك نت.baknit الموقع التعليمي المتميز والمتفوق بمنهجية الإجابة الصحيحة والنموذجية من مرحلة التعليم الابتدائي والمتوسط والثانوي bac 2023 كما يسرنا بزيارتكم أن نقدم أهم المعلومات والحلول وأفضل الأسئله بإجابتها الصحيحه من شتى المجالات التعلمية من مقرر المناهج التعليمية 2022 2023 وكما عودناكم أعزائي الزوار في صفحة موقع باك نت أن نطرح لكم ما تبحثون عنه وهو ......عينة من كبريتيت الصوديوم Na2SO3 كتلتها 2.25g. أوجد
. وتكون الإجابة على سؤالكم هي على النحو التالي
عينة من كبريتيت الصوديوم Na2SO3 كتلتها 2.25g. أوجد:
a. عدد أيونات + Na الموجودة فيها.
b. عدد أيونات -SO3 2 الموجودة فيها.
c. الكتلة بالجرامات لوحدة صيغة واحدة من Na2SO3 في العينة
الحل:
نحدد الكتلة المولية لكبريتيت الصوديوم
الكتلة المولية لكبريتيت الصوديوم = 2 (الكتلة المولية للصوديوم) + (الكتلة المولية للكبريت) + 3
الكتلة المولية للأكسجين = 2(23) + 32 + 3(16) = 126 جم.
يجب علينا حساب عدد المولات الموجودة في الكتلة المعطاة وهي 2.25 جم.
1 مول = 126 جم.
عدد مول؟ = 2.25 جم.
عدد المولات في الكتلة المعطاة = الكتلة ÷ كتلة المول الواحد
= 2.25 ÷ 126 = 0.017 مول
يجب معرفة عدد مولات الصوديوم وعدد مولات مجموعة الكبريتات في المول الواحد من كبريتيت الصوديوم
عدد مولات الصوديوم في المركب = 2 مول
عدد مولات مجموعة الكبريتات = 1 مول
تحديد عدد أيونات الصوديوم في 0.017 مول والذي كتلته 2.25 جم.
عدد أيونات الصوديوم = 2 × 0.017 ×(1023×6.02)
= 1022 × 2.04 أيون صوديوم.
عدد أيونات مجموعة الكبريتات = 1 × 0.017 ×(1023 × 6.02)
= 1023 × 0.102 أيون كبريتات.
الكتلة المولية لكبريتيت الصوديوم = 2 (الكتلة المولية للصوديوم) + (الكتلة المولية للكبريت) + 3 الكتلة المولية للأكسجين
= 2 (23) + 32 + 3 (16) = 126 جم لكل مول يحتوي على عدد أفوجادروا من الذرات
كتلة ذرة واحدة = كتلة المول كله ÷ (1023 × 6.02)
= 126 ÷ (1023 × 6.02)
= 1023 × 4.31 جم
