Question

ورقة عمل على قوانين الغازات كيمياء 2 للصف الثاني الثانوي العلمي

حل ملخص مرحباً اعزائي طلاب وطالبات العلم في موقعنا باك نت يسرنا بزيارتكم أن نقدم لكم من كتاب الطالب 2023 شرح ملخص وحل تطبيقات دروس ونصوص مقترح كما نقدم لكم الأن أعزائي الطلاب... ورقة عمل على قوانين الغازات كيمياء 2 للصف الثاني الثانوي العلمي

الإجابة هي

ورقة عمل على قوانين الغازات كيمياء 2 للصف الثاني الثانوي العلمي

س2

) تحتوي اسطوانة حجمها 5 لتر على 2 غرام من H2 و 28غرام من N2 و 51 غرام من NH3 عند 27ْ سيليسيوس , إذا علمت ان الكتلة المولية (N=14 , H=1)غم/مول ,علما بأن ر=0.08لتر×جوي/مول×كلفن

فاحسب :

1- الضغط الكلي للمزيج داخل الاسطوانة 

2- الكسر المولي لكل غاز 

3- الضغط الجزئي لكل غاز 

س3/) أطلق بالون مطاطي رقيق مملوء بغاز الهيليوم حجمه 1000 لتر عند سطح البحر حيث كانت درجة الحرارة 27سْ وعند ارتفاع 150م أصبح حجم البلاون 1020 لتر ودرجة الحرارة 26سْ , احسب الضغط الجوي عند هذا الإرتفاع (ج= 0.98جوي)

س4/ ) وعاء حجمه 10 لتر يحتوي على 11 جرام ثاني اكسيد الكربون , و 8 غرام أكسجين وكتلته مجهولة من غاز النيتروجين , علما بان الضغط الكلي لهذه الغازات عند درجة حرارة 27سْ يساوي 3 جوي وان الكتلة المولية (CO2=44 , O2=32 , N2=28)جرام/مول , ر=0.08 لتر×جوي/مول×كْ , احسب :

1- الضغط الجزئي لغاز النيتروجين (ج= 22 غرام) 

2- كتلة غاز النيتروجين في الوعاء (ج= 21 غرام) 

س5) كم جراماً من غاز ثاني اكسيد الكربون توجد في 4.1 لتر عند ضغط 3 جوي و27سْ

(ك.م CO2 = 44غم/مول) (ج=22 غرام)

س6) يحتوي انتفاخ زجاجي على لتر من غاز الهيدورجين تحت ضغط 0.2 جوي , وآخر يحتوي على 5 لتر من غاز النيتروجين تحت ضغط 0.1 جوي , احسب الضغط الكلي للغازين عندما يتصل أحدهما بالاخر مع ملاحظة ثبات درجة الحرارة. (ج= 0.11 جوي)

س7) يحتوي لتر واحد من الهواء الجاف على 0.925 جرام من النيتروجين في مزيج من غازات أخرى مثل ثاني أكسيد الكربون والأكسجين والآرجون على درجة حرارة 25سْ وضغط جوي 786 تور, احسب:

1- الضغط الجزئي للنيتروجين (ج= 0.8 جوي) 

2- الكسر المولي للنيتروجين (ج =0.78) 

س8) ما هي الشروط اللازم توفرها في الغاز حتى يكون مثاليا ؟؟؟

س9/) خلطت عينة من الغاز A حجمها 0.5 لتر وضغط 300ملم زئبق عند درجة 300كلفن مع عينة من الغاز B حجمها 0.4 لتر وضغطها 350مم زئبق عند درجة الحرارة نفسها في وعاء فكان الضغط الكلي للخليط داخل الوعاء 500مم زئبق عند نفس درجة الحرارة

1- احسب حجم هذا الوعاء (ج= 0.58 لتر) 

2- اي الغازين ( A , B ) له ضغط جزئي اكبر داخل الوعاء (ضغط الغاز A > ضغط الغاز B) 

3- احسب الضغط الكلي للخليط داخل الوعاء عند 360 كْ (ج= 600 ملم زئبق) 

4- ماذا يحدث للضغط الكلي للخليط اذا زاد حجم الوعاء (يزيد , يقل , يثبت) (ج= يقل) 

س10/) يحتوي وعاء حجمه 1.64 لتر على1.1 غم ثاني اكسيد الكربون , و1.6 غم اكسجين , وكتلة مجهولة من النيتروجين , فإذا علمت ان الضغط الكلي للغازات الثلاثة يسازي 1.5 جوي عند درجة حرارة 27سْ وان الكتلة المولية (CO2=44 , O2=32 , N2=28)جرام/مول , ر=0.08 لتر×جوي/مول×كْ

فاحسب

1- الضغط الجزئي لكل من الغازات O2 , N2 , CO2 (الاجابة على التوالي 0.75 , 0.375 , 0.75) 

2- كتلة غاز النيتروجين في الوعاء (ج= 0.7 غم)

س11/) بالون حجمه 1200 لتر مملوء بكمية من غاز الهيليوم كتلتها 24 جرام , احسب كتلة الهيليوم التي يجب التخلص منها ليصبح حجم البالون 1000 لتر تحت نفس الظروف من الضغط ودرجة الحرارة , علماً بان الكتلة المولية للهيليوم = 4 جرام/مول (ج= 4 جرام)

تابع قراءة المزيد من المعلومات المتعلقة بمقالنا هذا في اسفل الصفحة على مربع الاجابة وهي كالتالي ورقة عمل على قوانين الغازات كيمياء 2 للصف الثاني الثانوي العلمي

Answer 1

س12/) اسطوانة مصنوعة من معدن تتحمل ضغط لغاية 5 جوي , وضع بداخلها 16 جرام من غاز الاكسجين عند درجة حرارة 50 سْ احسب اقل حجم ممكن للاسطوانة

(ك.م O = 16 , ر=0.82 لتر×جوي/مول×كْ) (ج= 2.65 لتر)

س13/) احسب ضغط 8 غم من غاز الميثان في وعاء مغلق حجمه 821سم3 عند درجة حرارة 27سْ علماً بأن الكتلة المولية للميثان = 16جرام/مول ثابت الغاز العالمي = 0.0821 لتر×جوي/مول×كْ

                                                                                                          (ج=15 جوي)

س14/) اذكر شرطين يجب توافرهما لتسييل الغازات وكيف يمكن العمل على توفير كل منهما؟

س15/)تم تجميع احد الغازات المجهولة والتي تحتوي على عنصري الكربون والاكسجين فقط في وعاء حجمه 1.5 لتر حتى اصبح الضغط داخل الوعاء 900 ملم زئبق عند درجة حرارة 25سْ , اذا كانت كتلة الغاز 3.2غم فما كثافة الغاز ؟ هل تتوقع ان يكون الغاز CO ام CO2 ؟ علل اجابتك .

ر=0.0821 لتر×ض/مول×كْ الكتلة الذرية O=16 , C=12 (الكثافة =2.133غم/لتر , الغاز CO2)                                                                                       

س16/) احسب كثافة N2O على درجة حرارة 27سْ وضغط يساوي 0.6 جوي علما بأن

الكتلة المولية N2O=44 غم/مول ر=0.08 لتر×جوي/مول×كْ (ج=1.1 غم/لتر)

س17) بالون اطفال رقيق اقصى سعة له 500 سم3 وبه هواء حجمه 300سم3 في درجة حرارة 27سْ وتحت ضغط 100ملم زئبق , فإذا وضع تحت ناقوس بحيث كان الضغط 50 ملم زئبق ودرجة الحرارة 74 سْ

فهل ينفجر البالون؟ (ج: ينفجر لان الحجم 640سم3)

س18) اسطوانة حجمها 20 لتر تحتوي 0.6 مول CH4 عند درجة 27سْ اضيف اليها كمية من غاز CO2 فاصبح الضغط بداخلها 1.2 جوي , احسب كتلة CO2 المضافة بإفتراض ثبات درجة الحرارة (ج=16.5غم)

س19) أعلى درجة حرارة سليسيوسية تحتملها اسطوانة حجمها 4 لترات هي 287سْ , اذا كانت الاسطوانة تحتوي على 24 غم من غاز N2 احسب اعلى ضغط تحتمله الاسطوانة (ج=9.852 جوي)

س20) عينة من غاز كتلتها 1.6 غم موضوعة في وعاء حجمه 600سم3 عند ضغط 4 جوي ودرجة حرارة 27سْ احسب ما يلي :

1- الكتلة المولية لهذا الغاز.

2- اذا أضيف الى الوعاء 0.4 غم من الغاز عند نفس درجة الحرارة , احسب ضغط الغاز بعد الإضافة مع بقاء الحجم ثابتاً.

س21) علل لما يلي :

1- يمارس الغاز ضغطاً على جدران الوعاء الذي الموضوع فيه.

2- الغاز يملأ الوعاء الذي يوضع فيه.

3- يقترب سلوك معظم الغازات من سلوك الغاء المثالي تحت ضغط منخفض ودرجة حرارة مرتفعة.

4- الهيدورجين اقرب الى سلوك الغاز المثالي من غاز الكلور.

5- يمكن تحويل الغاز الى سائل برفع الضغط وخفض درجة الحرارة.

6- تتشابه الغازات في سلوكها الفيزيائي.

7- انخفاض درجة الحرارة يبعد الغازات عن سلوك الغاز المثالي.

س22) لديك التفاعل الآتي >>>> 4NH3(g) + 5O2(g) ——>4NO (g) + 6H2O(g

اوجد كتلة O2 عند (د . م . ض) اللازمة للتفاعل مع غاز الأمونيا حجمه 5000سم3 تحت نفس الظروف؟

(ج= 6250سم3)

س23) تحتوي اسطوانة حجمها 40 لتر على الغاز X على درجة حرارة 27سْ و30 جوي إذا كانت كثافة الغاز داخل الأسطوانة 37.5 غم/لتر ر=0.08 لتر×جوي/مول×كْ , أوجد ما يلي :

1- الكتلة المولية للغاز X

2- كتلة الغاز المتبقي في الاسطوانة بعد تسرب كمية منه وصار الضغط داخل الاسطوانة 12 جوي عند درجة الحرارة نفسها

س24) وضح المقصود بكل مما يلي :

1- الحجم المولي 2- الظروف المعيارية 3- الكسر المولي للغاز

Answer 2

س25/) قارن بين كل زوج من الغازات التالية من حيث قرب كل منهما لسلوك الغاز المثالي تحت نفس الظروف من درجة الحرارة والضغط

( He , HCl ) , ( O2 , SO2 ) , ( CO2 , H2S ) , ( H2O , CH4 )

س26) رتب الغازات الآتية حسب قربها من سلوك الغاز المثالي He , H2O , HCl , CH4

س27) ما هي العلاقة بين ضغط الغاز وكثافته ؟

س28/) كثافة عينة غازية عند 43سْ و0.948 ضغط جوي تساوي 1.5 غم/لتر , احسب الكتلة المولية لهذا الغاز ر=0.08 لتر×جوي/مول×كْ (ج= 41 غم/مول)

س29) عينة من غاز الأكسجين تشغل حجم 2.4 لتر وضغطاً مقداره 500 تور عند 10سْ , فإذا سحب 0.9 غرام من الغينة ووضعت في وعاء مجهول الحجم فبلغ ضغطها 0.52 جوي وذلك عند 20سْ , فإذا علمت ان الكتلة المولية لـ O2=32 غم/مول , اجب عما يلي

1- ما كتلة العينة المتبقية ؟ (ج=1.2 غم)

2- ما حجم العينة المسحوبة التي وضعت في الوعاء الجديد ؟ (ج=1.3 لتر)

س30)تفاعلت قطعة من الصوديوم كتلتها 2.3 غم مع كمية كافية من HCl فتفاعلت كليا حسب المعادلة الاتية

2Na + 2HCl ——–> 2NaCl + H2

فإذا جمع غاز الهيدروجين الناتج في وعاء حجمه 0.1 لتر تحت درجة حرارة 15سْ , احسب الضغط الذي يحدثه الغاز (H2) في الوعاء , علما بان الكتلة المولية ل Na=23 غم/مول (ج= 11.8 جوي)

س31/الأردن) بالون حجمه 2400 لتر مملوء بغاز الهيليوم He عند ضغط جوي 1 جوي ودرجة حرارة 27سْ ارتفع الى اعلى حيث درجة الحراة تساوي (-32)سْ , ولكي يبقى الحجم ثابتا تم التخلص من 80 غم من الهيليوم , احسب ضغط الغاز في البالون بعد ارتفاعه الى اعلى , اعتبر ثابت الغاز العالمي ر=0.08 لتر×جوي/مول×كْ والكتلة المولية لغاز الهيليوم He=4 جرام/مول (ج=0.66 جوي)

س32/)مستعينا بقانون الغازات العام (ض×ح = ن×ر×د) اشتق الصيغة الرياضية التي تبين العوامل التي تؤثر على كثافة الغاز ثم وضح اثر كل عامل على كثافته ؟

 س33/) تتحلل كربونات الكالسيوم بالحرارة حسب المعادلة الاتية :

 CaCO3(s) ——–> CaO(s) + CO2(g

احسب حجم غاز CO2 عند 27سْ و 800 تور الناتج عن تحلل 0.5 كغم من كربونات الكالسيوم كليا .

س34/) بالون حجمه 20 لتر يحوي غازاً مجهولاً ضغطه يساوي 1 جوي ودرجة حرارتة 300كْ , تم نقل البالون الى صندوق الضغط فيه ثابت ويساوي 0.4 جوي ودرجة الحرارة فيه 200 كْ , فلوحظ ازدياد حجم البالون . احسب :

1- عدد مولات الغاز في البالون قبل وضعه داخل الصندوق .

2- مقدار الزيادة الحاصلة في حجم البالون .

3- وإذا تم تفريغ 5 غم من البالون وهو داخل الصندوق فعاد البالون الى حجمه الأصلي فإحسب الكتلة المولية للغاز

س35) احسب قيمة الثابت ( ر ) وبين وحداته لعينة غازية تحتوي على مول واحد من الغاز محصورة في وعاء حجمه 11.8 لتر عند الصفر سْ و 1.9 ضغط جوي .

س36) علل لما يأتي (من الكتاب المدرسي ص114)

1- عدم استخدام تدريج السيليسيوس في الحسابات الكيميائية الغازية ؟

جـ – لان التغير في الحجم بالمقياس السيليسيوسي غير منتظم حيث تتحول المادة من صورة الى اخرى , بينما في المقياس المطلق يفترض ان التغير في حجم الغاز ثابت ومنتظم . وحتى لا تكون القيم سالبة

2- الضغط الجزئي للغاز في مزيج من الغازات يساوي ضغطه كما لو كان منفرداً تحت نفس الظروف ؟

جـ – لان الغاز يحتل جميع الحيز الموجود فيه ولا يتأثر بالغازات الأخرى كما لو كان منفردا وتبقى عدد مولاته ثابتة ويكون تحت نفس الظروف التي تكون بها تلك الغازات .

س37) عرف ما يلي:

1- الغاز المثالي : هو غاز افتراضي ولا يمكن اسالته مهما ارتفع الضغط المؤثر عليه او انخفضت درجة الحرارة وتكون قوى التجاذب بين جزيئاته معدومة وان لا يكون لجزيئات الغاز اي حجم.

2- الغاز الحقيقي : هو عبارة عن الغاز الذي تشغل جزيئاته حيزا محددا وتكون بين هذه الجزيئات قوى تجاذب ويمكن اسالته برفع الضغط وخفض درجة الحرارة

3- تدريج كلفن : هو مقياس لدرجة الحرارة وقد اعتبر الصفر في تدريجه 273.2 سْ وهو لا يعتمد على حالة المادة

س38/) وعاء ثابت الحجم يحتوي 2.4 مول من غاز H2 عند 100 سْ و 1.2 جوي أضيف الية 1.4 مول من الغاز عند درجة الحرارة نفسها احسب الضغط الجديد للغاز

س39/) عينة من غاز مجهول كتلتها 0.4 غم تشغل حجما مقداره 112 سم3 عند درجة حرارة 372.2 كلفن وضغط جوي واحد

احسب 1- الكتلة المولية للغاز المجهول

         2- معدل تسرب هذا الغاز

علما بأن ر = 0.082 لتر. جوي /مول. كلفن = 8.314 جول /مول.كلفن